Актуально


Информация для абитуриентов МГУ










Подготовка к сдаче вступительных испытаний на все факультеты МГУ им. М.В.Ломоносова, в другие вузы, к Единому государственному экзамену (ЕГЭ), Государственной итоговой аттестации выпускников 9 классов (ГИА) и сочинению по литературе. Набор учащихся 11, 10 и 9 классов на 2017/18 учебный год. Занятия проводят преподаватели
МГУ им. М.В. Ломоносова. Высокий уровень подготовки абитуриентов.

Задания МГУ >>

Варианты заданий на вступительных экзаменах по химии в МГУ им. М.В. Ломоносова в 2004 г.

Вы можете выбрать факультет:
1. Химический
2. Биологический
3. Фундаментальной медицины
4. Биоинженерии и биоинформатики
5. Почвоведения

Если в данном списке Вы не нашли нужный факультет, то обратитесь к заданиям других лет. Рекомендуется также уметь решать задачи по предмету независимо от факультета, на котором они проверялись.

***

Химический факультет

1. Приведите уравнение реакции электрофильного замещения.

2. Произведение растворимости Ag2SO3 при 25°C составляет 1.5*10-14 моль33. Рассчитайте концентрацию соли (моль/л) в насыщенном водном растворе.

3. При сливании 18.12 мл 10%-ного раствора KOH (плотность 1.082 г/мл) и 50 мл 2М раствора HCl выделилось 1.96 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации.

4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:
Br2 <-- A <-- C7H8 --> B --> K[Cr(OH)4]
Укажите условия проведения реакций.

5. В 7.5 см3 неизвестного металла содержится 13,5*1023 валентных электронов (плотность металла 2.7 г/см 3). Определите металл и приведите электронную конфигурацию его атома.

6. К 8%-ному раствору хлорида алюминия постепенно добавили равную массу раствора карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

7. Напишите уравнения следующих реакций:
а ) PH3 + O2 -->;
б ) Zn + KClO3 + KOH -->;
в) MnO2 + NaBr + H2SO4 -->

8. 3.2 г сульфида металла, имеющего формулу Me2S (металл проявляет в своих соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 39.2%-ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 48.5%. При охлаждении этого раствора выпало 2.5 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 44.9%. Установите формулу кристаллогидрата.

9. В результате реакции 27.6 г толуола с бромом в присутствии бромида алюминия выделился газ в количестве, достаточном для взаимодействия с 100 мл 0.5 M раствора перманганата калия. Установите качественный и количественный состав органических соединений, полученных в результате бромирования толуола.

***

Биологический факультет.

1. При гидролизе дипептида состава C8H14N2O5 образовалась аминокислота C5H9NO4 Определите молекулярную формулу второго продукта гидролиза.

2. Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом брома имеет минимальную и максимальную степень окисления.

3. Смесь водорода и азота имеет плотность по водороду 4.25. К 40 л этой смеси добавили 20 л азота. Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.

4. Предложите способ получения этиленгликоля, используя только метан и неорганические соединения. Напишите уравнения реакций.

5. Углекислый газ объемом 16.8 л (н.у ) поглотили 400 г 28%-ного раствора гидроксида калия. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе, и рассчитайте их массы.

6. Рассчитайте степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени:
а) в 0.1 M растворе H2S ;
б) в 0.1 M растворе H2S, содержащем 1 M HCl.
Константа диссоциации H2S по первой ступени: Кд= 1.0*10(-7).

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:
Ca3(PO4)2 --> CaHPO4 --> P --> PH3 --> H3PO4 --> Ca(H2PO4)2 --> Ca3(PO4)2

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:
С7H8 --> C7H7Br --> C7H8O --> C7H6O2 --> C7H9O2N --> C14H10O4Ba --> C7H5O2Na
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

9. Оксид неметалла массой 10.16 г добавили к 124 г 10.00%-ного раствора гидроксида натрия и получили раствор, в котором массовая доля соли равна 11.27%. Определите формулы оксида и соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

10. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой - гомолог пиридина, содержит 78.5% углерода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1.21 л бромоводорода (объем измерен при 22 0 C и нормальном давлении) или с 500 г 3 2%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

***

Факультет фундаментальной медицины.

1.Каковы валентности и степени окисления элементов в молекулах Br2 и CH2Cl2?

2. Приведите уравнение реакции взаимодействия железа с горячей концентрированной серной кислотой.

3. Приведите структурную формулу простейшего алкена, который может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это соединение.

4. Сравните основность анилина и п-нитроанилина. Ответ обоснуйте.

5. Полное омыление 40.3 г жира привело к образованию единственной калиевой соли карбоновой кислоты массой 44.1 г. Определите структурную формулу жира.

6. К 200 мл 0.15 M раствора HCl прилили 100 мл раствора NaOH с концентрацией 0.1 M . Определите рН полученного раствора. Какой объем раствора NaOH нужно было прилить для того, чтобы значение рН составило 12?

7. Предложите способ получения в несколько стадий п-аминобензойной кислоты из метана (не используя других органических реагентов). Приведите уравнения всех реакций и условия их протекания.

8. Приведите уравнения шести реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:
Cu2O --> X --> Cu(NO3)2 --> Y --> HNO3 --> Z --> Ag2O

9. Три идентичных сосуда (равного объема и равной массы) содержат газы, находящиеся при одинаковых условиях. Первый сосуд, заполненный водородом, имеет массу 24.8 г. Масса второго, заполненного кислородом, составляет 36.8 г. Третий сосуд содержит смесь 40% (по объему) азота и неизвестного газа и имеет массу 33.28 г. Определите неизвестный газ.

10. Альдегид массой 23.2 г нагрели с 88.2 г свежеосажденного гидроксида меди (II). Образовавшийся осадок отделили и нагревали до постоянной массы, которая составила 65.6 г. Определите возможную структурную формулу неизвестного альдегида.

***

Факультет биоинженерии и биоинформатики.

1. Приведите пример межклассовой изомерии для аминокислот.

2 Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: 35Cl и 37Cl . Исходя из средней относительной атомной массы хлора, равной 35.45, рассчитайте изотопный состав хлора в процентах по массе.

3. Чему равна массовая доля азотной кислоты в водном растворе, в котором содержится одинаковое число атомов водорода и кислорода?

4 При полном разложении нитрата металла (степень окисления +1) масса твердого остатка составила 21.7% от массы исходного нитрата. Установите формулу нитрата и запишите уравнение его разложения.

5 Имеется смесь, состоящая из этилбензола, п-бромфенола и п-нитробензойной кислоты. Предложите оптимальный химический способ выделения из смеси каждого соединения в индивидуальном виде. Напишите уравнения соответствующих реакций.

6 При сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494.2 кДж теплоты и осталось 19.7 л кислорода (измерено при давлении 101.3 кПа и температуре 27C). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси. Теплоты образования оксида углерода ( TV ), паров воды и паров этанола равны 393.5, 241.8 и 277.0 кДж/моль соответственно.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:
HCl --> X1--> KClO3 --> X2 --> K2SO4 --> KNO3 --> X3--> KO2
Укажите условия протекания реакций. Определите неизвестные вещества.

8. Напишите уравнения химических реакции, соответствующие следующей схеме:
C3H8O --> C3H6O2 --> X1 --> C5H10O --> X2 --> C6H14O --> C6H12
Укажите условия протекания реакций. Определите неизвестные вещества.

9. Смесь азота и водорода имела плотность по водороду меньше 2. После пропускания смеси над нагретым катализатором и охлаждения образовался аммиак с выходом 20%, в результате чего плотность смеси по водороду стала больше 2. Определите области возможных объемных долей азота в исходной и конечной смесях.

10. В результате взаимодействия 2.80 г смеси бутенов с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образовалось 0.74 г пропионовой кислоты и выделилось 0.896 л (н у.) углекислого газа. Какие углеродсодержащие соединения и в каком количестве были получены, если окисление прошло с количественным выходом? Каков качественный и количественный состав исходной смеси?

***

Факультет почвоведения.

1. Сгруппируйте атомы в следующих брутто-формулах веществ таким образом, чтобы можно было отнести данное соединение к определенному классу:
a) Cu2H2O5C ;
б) Na2SH20O14 .

2. Расположите в порядке возрастания рН 0.1 M растворы следующих веществ: HCl , NaOH , K2CO3 , AlCl3 , NaNO3 .

3. Напишите два уравнения реакций с участием хлора, одна из которых является реакцией радикального замещения (SR), а вторая - элекгрофильного присоединения (AE)

4. Природный кремний состоит из 3.1% (по молям) изотопа 30 Si (с атомной массой 29 9738), а также из изотопов 29 Si (с атомной массой 28.9765) и 28 Si (с атомной массой 27.9770). Рассчитайте содержание в % (по молям) 29 Si и 28 Si .

5. Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов:
а) CaO(тв) + СО2(г) <--> СaCO3(тв)
б) 2NH3(г) <--> 3H2(г) + N2(г)

6 Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Определите неизвестные вещества А и Б.

7. Рассчитайте массу нитрата железа (II), которую необходимо взять, чтобы в выделенном при его термическом разложении кислороде сгорело 11.1 г цитозина.

8. Для получения водорода используется реакция углерода с перегретым водяным паром. Теплота, необходимая для этой реакции, обеспечивается горением углерода. Рассчитайте массу углерода, которая требуется для получения 10 г водорода. Теплоты образования CO2 , СО и H2O равны 394, 111 и 242 кДж/моль соответственно.

9. К раствору, образовавшемуся при действии 89.3 мл 39.2%-ного раствора серной кислоты (с плотностью 1.4 г/см 3) на 20.6 г гидроксида хрома (III), прибавили 225 г 33.85%-ного раствора сульфида бария. Образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.

Источник: Справочник для поступающих в Московский университет в 2005 г.

         

К заданиям 2005 года           К заданиям 2003 года



Предметы