Актуально


Информация для абитуриентов МГУ










Подготовка к сдаче вступительных испытаний на все факультеты МГУ им. М.В.Ломоносова, в другие вузы, к Единому государственному экзамену (ЕГЭ), Государственной итоговой аттестации выпускников 9 классов (ГИА) и сочинению по литературе. Набор учащихся 11, 10 и 9 классов на 2017/18 учебный год. Занятия проводят преподаватели
МГУ им. М.В. Ломоносова. Высокий уровень подготовки абитуриентов.

Задания МГУ >>

Варианты заданий на вступительных экзаменах по химии в МГУ им. М.В. Ломоносова в 2005 г.

Вы можете выбрать факультет:
1. Химический
2. Биологический
3. Фундаментальной медицины
4. Биоинженерии и биоинформатики
5. Почвоведения
6. Наук о материалах
4. Геологический

Если в данном списке Вы не нашли нужный факультет, то обратитесь к заданиям других лет. Рекомендуется также уметь решать задачи по предмету независимо от факультета, на котором они проверялись.

Химический факультет

1.Приведите формулу какого-либо оксида, в молекуле которого одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму.

2.Чему равны средняя молярная масса смеси водорода и кислорода с равными массовыми долями и масса 49.1 л этой смеси при температуре 25C и нормаль ном давлении?

3.При растворении 2.69 г кристаллогидрата сульфата цинка в 49.4 мл воды по лучен раствор с массовой долей безводной соли, равной Установите формулу кристаллогидрата.

4.Имеются два водных раствора хлорида аммония и хлорида метиламмония с концентрацией 0.1 моль/л каждый. В каком из растворов значение рН будет больше? Дайте обоснованный ответ.

5.Предложите способ получения бензойной кислоты с использованием только этилена и неорганических соединений. Напишите уравнения химических реакций.

6.В сосуде объемом 5.0 л находится 1 моль PCl5. Сосуд нагрели до некоторой температуры, при этом установилось следующее равновесие: PCl5(г) --> PCl3(г) + Cl2(г) Константа равновесия при этой температуре равна 0.04 моль/л. Рассчитайте чис ло молей газообразного PCl 3 в равновесной смеси.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Определите неизвестные вещества А - Ж.

8.Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Определите неизвестные вещества А - Ж. Учтите, что разными буквами зашифро ваны разные соединения.

9.Навеску смеси кальция и алюминия разделили на две равные части. Одну часть прокалили с избытком графита в инертной атмосфере, затем обработали избытком воды, при этом выделилось 11.2 л газа (н.у.). При растворении второй части навески исходной смеси в водном растворе гидроксида натрия выделилось 17.92 л газа (,н.у.) Определите массу исходной смеси.

10.Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной кислот массой 2.33 г может полностью прореагировать с 18.7 мл 8.4%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1.07 г/мл. Полученный при этом раствор выделяет при нагрева нии с избытком водно-аммиачного раствора нитрата серебра 9.72 г осадка. Установите мольные доли компонентов в исходной смеси.

Биологический факультет.

1.Рассчитайте массу в граммах одной молекулы хлорофилла C55H72MgN2O5.

2.В четырех пробирках находятся водные растворы следующих солей: хлорид калия, хлорид алюминия, хлорид железа( II ), хлорид меди( II ). Предложите химический способ определения этих веществ с помощью одного реактива, напишите уравнения соответствующих реакций.

\

3.В каком минимальном объеме воды можно растворить 0.12 г сульфита кальция, если произведение растворимости Са C Оз составляет 3.2*10(E -7) моль/л ?

4.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превраще ний:

Укажите условия проведения реакции.

5.В 5.6 л (н.у.) неизвестного газа, являющегося простым веществом, содержится суммарно 4.815*10(E+24) протонов и электронов. Определите газ и приведите электронную конфигурацию его атома.

6.Реакция превращения аденозинтрифосфата (АТФ) в аденозиндифосфат (АДФ) может катализироваться кислотой или ферментом. Скорость реакции, протекающей при 30°С в присутствии фермента в 8.26*10(E+ 7) раз выше, чем в присутствии кислоты. Определите энергию активации этой реакции, катализируемой ки слотой, если для ферментативной реакции энергия активации равна 43.9 кДж/моль.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

8.Дана схема превращений:

C4H10 --> C2H4O2 --> C2H3O2Cl --> C2H5O2N --> C8H17O3N3 --> C6H16N2O2Br2 --> C12H26N4O4Ba

Напишите структурные формулы веществ и уравнения соответствующих реакций.

9.К 105 г 5%-ного водного раствора серина добавили гомолог пиридина, при этом число атомов азота увеличилось в 2.5 раза, а число атомов углерода - в 4.5 раза. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

10.К 35.5 г смеси кремния, алюминия и кристаллогидрата карбоната натрия до бавили 300 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Выделилось 6.11 л газовой смеси, имеющей плотность 0.769 г/л (измерено при 25C и нормальном давле нии), а масса осадка составила 42 г. Определите формулу кристаллогидрата и массовые доли веществ в конечном растворе.

Факультет фундаментальной медицины.

1.Запишите формулу тетрагидроксиалюмината натрия. Укажите лиганд, центральный атом и его координационное число.

2.Приведите формулы двух газообразных простых веществ, плотность которых при одинаковых условиях больше, чем у первого члена гомологического ряда алканов, но меньше, чем у второго члена.

3.Лекарственный препарат леводопа имеет сле дующее строение:

Приведите три уравнения реакций, характеризующие различные химические свойства этого вещества. Обладает ли оно оптической активностью? Ответ аргументируйте.

4.Как химическим путем из смеси, содержащей Au , Al и Cu , выделить эти ме таллы в чистом виде? Приведите уравнения реакций и условия их протекания.

5.При сгорании 70 г диборана В2Н6 выделилось 5089 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования диборана, если теплоты образования В2О3 и H2O составля ют 1273.5 и 285.8 кДж/моль соответственно.

6.Масса глюкозы, образовавшейся при гидролизе мальтозы, оказалась на 27 г больше массы исходного дисахарида. Какой объем (н.у.) водорода может быть получен при обработке избытком натрия молочной кислоты, полученной со 100%-ным выходом по реакции брожения глюкозы?

7.Какие два вещества и при каких условиях вступили в реакцию, если в результате их взаимодействия образовались следующие соединения (указаны все про дукты реакции без стехиометрических коэффициентов):

1) Cr(OH)3 + KNO3 + CO2

2) CH3CCCu + NH3 + H2O

3) FeCl2 + I2 + HCl ?

8.Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

9.Серебро растворили в 57%-ной азотной кислоте, и ее массовая доля сократи лась до 45%. Затем в полученном растворе кислоты растворили медь, и массовая доля кислоты понизилась до 39%. Рассчитайте массовые доли веществ в полу ченном растворе.

10.140 г углеводорода, имеющего плотность 3.587 г/л при 162C и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома ( III ) и получили смесь двух изо мерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 144.8 г, содержащую 43.92% углерода. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным.

Факультет биоинженерии и биоинформатики.

1.Напишите структурную формулу простейшего алкана, который может сущест вовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это соединение.

2.Рассчитайте количество воды, в котором нужно растворить 18.8 г оксида калия для получения 5.6%-ного раствора гидроксида калия.

3.Какой галогеноводород находится в смеси с азотом, если при 70C и нормальном атмосферном давлении плотность смеси составляет 0.885 г/л?

4.Рассчитайте массу электронов в 110 г 10%-ного раствора K2S , если масса одного электрона равна 0.00055 а. е. м.

5.Определите молекулярную формулу фторпроизводного алкана, в 34.27 г которого содержится 17.44 г фтора.

6.При сжигании сероводорода в избытке кислорода выделилось 168.6 кДж теплоты. Продукты реакции растворили в 200 мл 2.00 M раствора гидроксида натрия (плотность 1.08 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Теплоты образования сероводорода, оксида серы( IV ) и жидкой воды равны 20.63, 296.8 и 285.8 кДж/моль соответственно.

7.Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:

Ag --> X1 --> Ag2O --> X2 --> AgC3H3 --> X3 --> Ag

Укажите условия протекания реакций. Определите неизвестные вещества.

8.Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:

CH4 --> X1 --> C2H4O --> C3H5NO --> X2 --> C3H6O3 --> C4H8O3

Укажите условия протекания реакций. Определите неизвестные вещества.

9.При нагревании бария в атмосфере кислорода получен порошок массой 33.57 г, на который подействовали избытком раствора серной кислоты. После отделения осадка полученный раствор разбавили водой до объема 200 мл. К пробе раствора объемом 4.00 мл добавляли раствор перманганата калия до пре кращения выделения кислорода. Объем газа составил 40.3 мл (н. у.). Определите состав порошка (в процентах по массе) и массу кислорода, израсходованного на окисление бария.

10.Бромирование на свету углеводорода А приводит только к одному монобромпроизводному - В, содержащему 37.56% брома по массе. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется только одно мононитропроизводное углеводорода - С. Установите строение соединений А, В и С.

Факультет почвоведения.

1.Приведите пример реакции, характеризующей связь между классами органических соединений: алкин —> кетон.

2.Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит хлорид калия.

3.Напишите уравнения следующих реакций:

Zn + HNO3( разб ) --> X +….

X + NaOH( изб ) --> ….

4.Определитемолекулярную формулу углеводорода, если известно, что при полном сгорании 35.0 г этого соединения образовалось 50.4 г воды. Сколько граммов углекислого газа при этом образовалось?

5.Простое вещество А реагирует с водородом со взрывом, образуя газ В, водный раствор которого является слабой кислотой, растворяющей оксид кремния( IV ) с выделением газа С. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.

6. При полном гидролизе трипептида образовались три аминокислоты: глицин, аланин и фенилаланин, а при частичном гидролизе - два дипептида с молеку лярными массами 146 и 222. Напишите структурные формулы дипептидов. Установите возможную последовательность аминокислот в трипептиде.

7.Напишитеуравнения реакций, соответствующие превращениям:

HCl --> Cl2 --> KClO3 --> KCl --> HCl --> AgCl --> [Ag(NH3)2]Cl

8.Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последователь ности превращений:

C3H6 --> C3H6Cl2 --> X --> C3H6O --> C3H8O --> Y --> C6H14

Определите неизвестные вещества X и Y . Во всех уравнениях укажите структур­ные формулы реагентов и продуктов реакций.

9.При длительном нагревании 82.6 г кристаллогидрата нитрата двухвалентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 57.4 г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превращается в 19.6 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристал логидрата.

10.К смеси уксусной и пропионовой кислот общей массой 5.64 г прилили рас твор, содержащий 16.0 г гидрокарбоната калия. К полученному раствору добав ляли серную кислоту (концентрация 0.8 моль/л) до прекращения выделения газа. Всего было израсходовано 50 мл серной кислоты. Определите состав исходной смеси (в мольных %) и рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося при дейст вии на нее раствора гидрокарбоната калия.

Факультет наук о материалах.

1.Напишите уравнение реакции взаимодействия аденина с соляной кислотой.

2.При взаимодействии непредельного углеводорода, имеющего одну кратную связь, с избытком бромоводорода (по ионному механизму) образовалось вещество, масса которого в 2.88 раза больше массы углеводорода. Определите состав углеводорода.

3.Соотношение молярных масс хлорида и перхлората некоторого элемента со ставляет 1 : 2.347. Какой это элемент?

4.Смесь паров предельного альдегида с избытком кислорода имеет относительную плотность по гелию 9.0. После сгорания альдегида в кислороде образовалась смесь газов с плотностью по гелию, равной 7.83. Определите фор мулу альдегида.

5. Напишите уравнения следующих реакций:

а ) CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 -->

б ) CrCl3 + NaClO + NaOH -->

в ) H2S + NO2 + H2O -->

6.Реакция между веществами А и В описывается уравнением 2А + В --> С. Начальная концентрация вещества А равна 0.3 моль/л, вещества В - 0.5 моль/л, а константа скорости составляет 0.8 л/(моль 2*мин). Рассчитайте начальную ско рость реакции и скорость в момент времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0.1 моль/л.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей цепочке превра щений:

8.Дана схема превращений:

Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения соответст­ вующих реакций.

9. Смесь нитратов натрия и марганца(II) прокалили. Масса твердого остатка оказалась равной массе газообразных продуктов. Рассчитайте состав исходной сме си.

10.К 21.96 г смеси трихлоруксусной и пропановой кислот добавили 70 г 12%-ного раствора KOH и выпарили полученный раствор. Масса сухого остатка, со стоящего из двух солей, равна 23.96 г. Определите состав исходной смеси в массовых долях.

Геологический факультет.

1.Напишите электронную конфигурацию атома серы.

2.Приведите брутто- и графические формулы этилового спирта и гидросульфата натрия.

3.Имеется 40%-ный раствор серной кислоты (плотность 1.3 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора?

4.Напишите уравнение реакции взаимодействия между концентрированной азотной кислотой и серебром. Составьте электронные схемы и расставьте коэф фициенты.

5.Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции

CO2(г) + C(тв) <---> 2CO(г) – 172.6 кДж

в сторону образования оксида углерода(II)? Ответ мотивируйте.

6. Приведите не менее трех химических реакций, в результате которых может быть получен гидроксид кальция. Укажите необходимые условия проведения реакций (агрегатное состояние веществ, растворитель, температура).

7.Напишите уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения:

С2H4 --> C2H2 --> C3H4O --> C2H6O

Укажите условия проведения реакций.

8.Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить сле дующую цепочку превращений:

NaCl --> HCl --> X --> KClO3

Укажите условия проведения реакций.

9.Кристаллогидрат, полученный из раствора карбоната натрия, содержит 19.82% натрия по массе. Установите формулу кристаллогидрата.

10.Плотность по пропану газовой смеси, состоящей из этилена и паров воды, до пропускания через контактный аппарат для синтеза этанола была равна 0.5, а после пропускания стала равной 0.6. Определите объемную долю паров этанола в реакционной смеси и процент превращения этилена в этанол.

Источник: Справочник для поступающих в Московский университет в 2006 г.

         

К заданиям 2006 года           К заданиям 2004 года



Предметы