Актуально


Информация для абитуриентов МГУ










Подготовка к сдаче вступительных испытаний на все факультеты МГУ им. М.В.Ломоносова, в другие вузы, к Единому государственному экзамену (ЕГЭ), Государственной итоговой аттестации выпускников 9 классов (ГИА) и сочинению по литературе. Набор учащихся 11, 10 и 9 классов на 2017/18 учебный год. Занятия проводят преподаватели
МГУ им. М.В. Ломоносова. Высокий уровень подготовки абитуриентов.

Задания МГУ >>

Варианты заданий на вступительных экзаменах по химии в МГУ им. М.В. Ломоносова в 2001 г.

Вы можете выбрать факультет:
1. Химический
2. Биологический
3. Фундаментальной медицины
4. Почвоведения

Если в данном списке Вы не нашли нужный факультет, то обратитесь к заданиям других лет. Рекомендуется также уметь решать задачи по предмету независимо от факультета, на котором они проверялись.

***

Химический факультет

1. Напишите электронную конфигурацию атома ванадия V и иона гелия Не+.

2. Для полного разложения некоторого количества дихромата калия потребовалось 99.5 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавшегося при этом кислорода. Теплоты образования K2Cr2O7 , K2CrO4 и Cr2O3 равны 2068,1398 и 1141 кДж/моль, соответственно.

3. Во сколько раз растворимость PbCl2 (ПР = 1.7*10-5) в воде больше, чем в растворе, содержащем:

а) 0.1 M Pb2+ ;

б) 0.1 M Cl- ?

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

NH3 --> CNH5O3 —( KOH ) --> X --> FeCO3 --> Fe3O4 --> Y --> FeC4H6O4

5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:



В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

6 . На образец красного фосфора массой 11.16 г подействовали хлором, который зани мал объем 15.4 л при температуре 20 С и нормальном давлении. К полученной жидкости добавили 500 г 18%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте состав образовавшегося раствора (в массовых долях).

7. 100 г предельного углеводорода, содержащего 84.2 мас.% углерода, нагрели в при сутствии оксида хрома ( III ) до 500 С и получили смесь двух ароматических углеводо родов. Эту смесь окислили перманганатом калия и выделили смесь органических ки слот общей массой 90.3 г, содержащую 31.9 мас.% кислорода. Установите формулы всех углеводородов и определите выход ароматических углеводородов при условии, что их окисление проходило количественно.

***

Биологический факультет.

1. Напишите уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства глицина (аминоуксусной кислоты).

2. Приведите структурные (графические) формулы гидроксида диамминмеди (I) и гидросульфата аммония.

3. Приведите возможную структурную формулу нуклеотида, в молекуле которого на один атом кислорода приходится два атома водорода, и назовите этот нуклеотид.

4. При сливании 200 мл 10%-ного раствора хлорида бария (плотность 1.04 г/мл) и 142 г 20%-ного раствора сульфата натрия выпал осадок. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

SO2 --> H2SiO3 --> X --> Si --> SO2

6. Напишите уравнения следующих реакций:

CrCl3 + NaClO + NaOH --> ....

Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O -->...

7 Теплота образования F2O из простых веществ при стандартных условиях составляет 22 кДж/моль. Рассчитайте энергию связи O-F в молекуле фторида кислорода, если энергии связей в молекулах O2 и F2 составляют соответственно 498 и 159 кДж/моль.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:



9. Сульфид металла MeS массой 16.8 г (металл проявляет в своих соединениях степени окисления +2 и +3) поместили в замкнутый реактор, содержащий 0.45 моль кислорода, и подожгли. После окончания процесса давление газов при неизменной температуре уменьшилось в 1.5 раза по сравнению с начальным. Установите формулу оксида, образовавшегося при сгорании, а также формулу и количество вещества, полученного при растворении этого оксида в избытке раствора гидроксида натрия.

10. При электролизе водного раствора калиевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с плотностью по гелию 12.17. Назовите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза.

***

Факультет фундаментальной медицины.

1. Напишите уравнение реакции, соответствующее схеме:

соль + сильная кислота —> соль + слабая кислота.

2. Напишите выражение для константы равновесия термического разложения аммиака.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

S --> K2SO3 --> X --> SO2 --> S

4. Ментол (1-метил-З-гидрокси-4-изопропилциклогексан) - кристаллическое вещество с мятным запахом, входит в состав сосудорасширяющего средства "Валидол". Приведите структурную формулу ментола и напишите уравнения двух реакций с его участием .

5. Напишите уравнения реакций (с указанием структурных формул), соответствующие следующей схеме превращений:

C8H8 --> X --> C6H6 --> Y --> C8H8

Определите неизвестные вещества X и Y.

6. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Cu + H2(SO)4(к) ---> X + ....

X + NaOH --->

Определите вещество X.

7 Энергия связи H-F в молекуле фтороводорода составляет 566 кДж/моль. Рассчитайте теплоту образования HF из простых веществ при стандартных условиях, если известно, что энергии связей в молекулах H2 и F2 составляют 436 и 159 кДж/моль, соответственно.

8 Два углеводорода - А и В - имеют одинаковый элементный состав: каждый содержит по 92.3 мас.% углерода. Образец углеводорода А может присоединить в 6 раз большее количество брома, чем равный по массе образец углеводорода В. Определите возможные структурные формулы веществ А и В, Напишите уравнения реакций этих углеводородов с избытком:

а) брома,

б) бромоводорода.

9 Сульфид металла MeS массой 35.2 г (металл проявляет в своих соединениях степени окисления +2 и +3) поместили в замкнутый реактор, содержащий 0.9 моль кислорода, и подожгли. После окончания процесса давление газов при неизменной температуре уменьшилось в 1.5 раза по сравнению с начальным. Установите формулу твердого оксида, образовавшегося при сгорании, а также формулу и количество вещества, полученного при последующем растворении этого оксида в бромоводородной кислоте.

10 При жестком кислотном гидролизе РНК, молекула которой содержит 38 нуклеотидов, получено 28.50 г рибозы, 5.40 г аденина, 7.55 г гуанина и 7.28 г урацила. Определите нуклеотидный состав РНК. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, полученной при гидролизе РНК, и массовую долю фосфора в РНК.

***

Факультет почвоведения.

1. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства оксида алюминия.

2. Найдите плотность (г/л) при н.у. газовой смеси, имеющей объемный состав: 30% СО, 70% N2 .

3. В 2 л 0.05 M раствора уксусной кислоты содержится 6.1*1022 непродиссоциированных молекул и ионов. Рассчитайте степень диссоциации кислоты.

4. Расшифруйте схему превращений. Напишите соответствующие уравнения реакций:

K2Cr2O7 --> X1 --> KCr(OH)4 --> X2 --> Cr2(SO4)3 --> X3 --> Cr

Все вещества содержат Cr и не повторяются.

5. Расшифруйте схему превращений. Напишите соответствующие уравнения реакций:



6. 8.35 г соединения, содержащего 23.35% калия, 47.90% брома и 28.75% кислорода по массе, нагрели при температуре более 450 С с 1.86 г фосфора. Продукты реакции растворили в 150 мл воды, и через раствор пропустили 1.92 л аммиака (давление 1 атм, температура 20 С). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

7. При пропускании сухого хлороводорода в смесь анилина, бензола и фенола выделяется осадок массой 5.18 г. После отделения осадка на нейтрализацию фильтрата было затрачено 8.00 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Газ, выделяющийся при сжигании такого же количества смеси, образует при пропускании через известковую воду осадок массой 90 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Источник: Справочник для поступающих в Московский университет в 2002 г.

         

К заданиям 2002 года           К заданиям 2000 года



Предметы