Актуально


Информация для абитуриентов МГУ










Подготовка к сдаче вступительных испытаний на все факультеты МГУ им. М.В.Ломоносова, в другие вузы, к Единому государственному экзамену (ЕГЭ), Государственной итоговой аттестации выпускников 9 классов (ГИА) и сочинению по литературе. Набор учащихся 11, 10 и 9 классов на 2017/18 учебный год. Занятия проводят преподаватели
МГУ им. М.В. Ломоносова. Высокий уровень подготовки абитуриентов.

Задания МГУ >>

Варианты заданий на вступительных экзаменах по химии в МГУ им. М.В. Ломоносова в 2003 г.

Вы можете выбрать факультет:
1. Химический
2. Биологический
3. Фундаментальной медицины

Если в данном списке Вы не нашли нужный факультет, то обратитесь к заданиям других лет. Рекомендуется также уметь решать задачи по предмету независимо от факультета, на котором они проверялись.

***

Химический факультет

Олимпиада "Абитуриент-2003"

1. Напишите уравнение реакции 4-гидроксипиридина с соляной кислотой.

2. Определите давление в сосуде объемом 5.6 л, содержащем 1г водорода, 8.5г аммиа ка и 28г азота при 0°C.

3. Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0.04 M раствора гидроксида натрия и 0.02 M раствора бромоводородной кислоты.

4. Комплексное соединение платины содержит 65.00 мас.% Pt, 9.33 мас.% N , 23,67 мас.% Cl и водород. Комплекс незаряжен, а его молекула имеет плоское строение. Установите молекулярную формулу комплекса и определите валентность центрального атома. Изобразите структурные формулы двух геометрических изомеров комплекса.

5. Дана схема превращений:
C4H8Cl2 --> X --> C4H10O--> Y --> C3H6O2
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

6. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:


7. В равновесной смеси при некоторой температуре содержится 6.0 моль HI, 3.0 моль Н2 и 0.8 моль I2. При охлаждении константа равновесия Н2 + I2 <--> 2HI увеличилась в 2 раза. Рассчитайте количества веществ в новой равновесной смеси.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме пре вращений. Определите неизвестные вещества А – F.


9. Смесь алюминия и серы прокалили без доступа воздуха. Половину продукта раство рили при комнатной температуре в водном растворе гидроксида натрия, при этом вы делилось 3.36 л газа (н.у.). К второй половине продукта при комнатной температуре добавили воды, при этом выделилось 6.72 л газа (н.у.). Установите массу исходной смеси и массовую долю алюминия в смеси.

10. Органическую соль, в состав которой входят атомы четырех элементов, массой 1.89 г обработали избытком раствора щелочи, при этом выделился газ объемом 0.3606 л (20°C, 1 атм). После пропускания газа через трубку с избытком оксида меди ( II) при 250°C и отделения образовавшейся воды (0.945 г) плотность продуктов окисления по водороду составила 20.4. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору исход ной соли такой же массы выпал осадок. Определите возможную структурную формулу органического соединения и массу выпавшего осадка. Напишите уравнения протекающих реакций.

Основной экзамен

1. Напишите структурные формулы двух межклассовых изомеров, соответствующих формуле C3H4O2.

2. Какие ценные промышленные материалы можно получить в результате следующих реакций:
а ) Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 -->
б ) CH2=CHCl -->
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

3. Определите молярную концентрацию ионов Na+, полученную при смешении 0.4 л 0.4 M раствора сульфата натрия и 0.6 л 0.1 M раствора карбоната натрия.

4. В результате серии последовательных радиоактивных распадов нуклид 238U превращается в нуклид 207Pb . Сколько альфа- и бета-распадов включает эта серия ядерных превращений?

5. При нагревании 0.2 г Н2 и 50.8 г I2 в замкнутом сосуде до 448°C образовалась равно весная смесь, содержащая 27.18 г I2. Вычислите константу равновесия Н2 + I2 <--> 2HI. Найдите массу образовавшегося иодоводорода.

6. Дана схема превращений:
C2H4 --> X --> C4H6 --> Y --> C4H8 --> C2H4O2 --> C4H6O3
Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

7. Навеску смеси гидрида натрия и нитрида кальция разделили на две равные части. Одну часть растворили в воде, а вторую - в избытке соляной кислоты. Объем газа, выделившегося в реакции с водой, в два раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде пренебречь). Определите массовую долю гидрида натрия в исходной смеси.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме пре вращений. Определите неизвестные вещества А - F :


9. Массовые доли дигидрата хлорида кобальта (II) и гексагидрата хлорида кобальта ( II ) в смеси равны между собой. Какую массу этой смеси необходимо взять для приготовления 100 г насыщенного раствора хлорида кобальта (II), если растворимость безвод ного хлорида кобальта (II) равна 52.9 г в 100 г воды при 20°C ?

10. Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на кобальтовом катализа торе по схеме:
СО + Н2 --> Сn Н2n+2 + H2O .
Оксид углерода ( II ) и водород в объемном соотношении 1:1.5 ввели в реакцию при 200°C , при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 3:2:1. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давление в системе, если синтез проходил при неизменных температуре и объе ме, при этом прореагировало 20% СО.

***

Биологический факультет.

Олимпиада "Абитуриент-2003"

1. Напишите уравнение гидролиза дипептида, молекула которого содержит шесть атомов углерода.

2. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента являются восстановителями.

3. Общее количество атомов в образце предельного одноатомного спирта массой 120 г равно 22.5 моль. Определите молекулярную формулу спирта.

4. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном виде.

5. В молекуле алкана содержится 9 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода.

6. Какую надо создать молярную концентрацию гидроксида аммония для того, чтобы в полученном растворе рН был равен 10? Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1.8*10-5.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

Определите неизвестные вещества.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:
C7H8O --> C7H7Br --> C7H8N --> C8H8O2 --> C8H7OCl --> C8H6OCl2 --> C10H12O3
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций

9. При пропускании через 120 мл раствора, содержащего смесь Аu(NО3)3 и Hg(NО3)2 тока силой 0.90 А в течение 120 минут на катоде выделилась смесь металлов общей массой 5.99 г. Напишите уравнения электролиза каждой соли и определите молярные концентрации солей в исходном растворе, если известно, что на катоде не выделялись газы, а после окончания электролиза раствор не содержит ионов металлов.

10. Образец дисахарида массой 10.26 г подвергли гидролизу в кислой среде. К полученному раствору добавили избыток аммиачного раствора нитрата серебра и получили осадок массой 6.48 г. Определите молекулярные формулы дисахарида и продуктов его гидролиза. Напишите возможные структурные формулы продуктов гидролиза (в линейной форме).

***

Факультет фундаментальной медицины.

Олимпиада "Абитуриент-2003"

1. Приведите выражение для константы равновесия:
Mg3N2(тв) + 6H2O = 3Mg(OH)2(тв) + 2NH3 газ

2. Смешали 300 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1.07 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1.08 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

3. 3-Пиридинкарбоновая кислота (витамин PP) применяется в медицине в качестве противопеллагрического средства. Приведите структурную формулу витамина PP, напишите уравнения двух реакций с его участием. Вычислите, сколько атомов азота поступит в организм человека, принимавшего в день суточную норму препарата (20 мг).

4. Приведите примеры реакций окисления дихроматом калия в кислой среде: а) органического и б) неорганического соединений.

5. Сколько теплоты выделяется при прокаливании 58 г эквимолярной смеси кальция, графита и карбида кальция, если теплота образования карбида кальция равна 62.7 кДж/моль? Приведите уравнение взаимодействия карбида кальция с концентрированной азотной кислотой.

6. В замкнутом сосуде в молярном соотношении 1:1 при температуре 398 К смешали СО и Cl2. Через 5 минут после введения катализатора давление в системе оказалось равным 2.3*105 Па, скорость образования фосгена в этом промежутке времени составила 2.5*10-3 моль/(л-мин). Рассчитайте давление хлора в исходной смеси.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений. Укажите условия реакций. Определите неизвестные вещества A - E.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

Укажите структурные формулы веществ, условия протекания реакций, определите неизвестные вещества X, Y и Z.

9. Газовая смесь, полученная при прокаливании 36.7 г смеси нитрата серебра и карбоната бария и оказавшаяся на 6% тяжелее аргона, пропущена через 200 г 5.6%-ного раствора KOH. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

10. При окислении кислородсодержащего органического соединения подкисленным раствором перманганата калия образовалось 5.5 л углекислого газа (измерено при 25°C и нормальном давлении), 27 г уксусной кислоты и 16.65 г пропионовой кислоты (выход реакции 90%). Установите строение и рассчитайте массу исходного соединения Приведите формулы его двух межклассовых изомеров. Напишите уравнение реакции окисления исходного соединения.

Основной экзамен

1 Сколько электронов и протонов содержит перманганат-ион MnO4- ?

2 Приведите уравнение щелочного гидролиза природного трипептида, в молекуле которого на 3 атома азота приходится 16 атомов углерода.

3 Газообразный углеводород массой 10.56 г смешан с криптоном, объемная доля последнего составляет 20%. Смесь находится в сосуде объемом 10 л под давлением 110 кПа при 28°C. Определите формулу углеводорода.

4 В четырех пробирках находятся следующие вещества: гексен-1, гексин-1, циклогексан, бензол. Предложите химический способ определения каждого вещества, напишите уравнения соответствующих реакций.

5 При растворении в воде 1 моль Na2SO4 выделяется 2.9 кДж теплоты, а при растворении 1 моль Na2SO4*10H2O поглощается 78.7 кДж теплоты. Определите тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата Na2SO4*10H2O из безводной соли.

6 Расшифруйте схему превращений. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Укажите условия протекания реакций.

7. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1.75*10-3 .Определите массу ацетата натрия, которую необходимо добавить к 300 мл 0.1 M раствора уксусной кислоты, чтобы понизить концентрацию ионов водорода в растворе в 100 раз.

8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме превращений:
C3H8O2 --> C3H5BrO2 --> C3H3O2K --> C3H5O2Br --> C4H5O2N --> C4H6O4 --> C8H14O4
Укажите условия проведения реакций.

9.Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 6.00 г карбоната кальция, а в другом 6.00 г пирита (FeS2), поместили на две чаши весов. К карбонату кальция прилили 50 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите массу 45%-ногораствора азотной кислоты, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех реакций весы уравновесились.

10. При нагревании 3.0 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком свежеприготовленного гидроксида меди (II) получено 2.88 г осадка красного цвета. При сжигании образца этого вещества в атмосфере озона суммарное количество образовавшихся углекислого газа и воды в три раза превысило количество озона, потребовавшегося для полного сгорания образца. Определите формулу исходного вещества и приведите по одной структурной формуле его изомеров в линейной и циклической формах.

Источник: Справочник для поступающих в Московский университет в 2004 г.

         

К заданиям 2004 года           К заданиям 2002 года



Предметы